Question

O vinagre é uma substância muito utilizada como tempero em saladas. Sabe-se que uma amostra de vinagre apresentou [H+] = 10-3 mol/L. Isso corresponde a uma solução de ácido acético. Qual é o pH dessa solução de ácido acético? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4

Answer 1

Resposta:

letra c

Explicação

Para calcular pH de uma amostra é necessário saber a concentração de íons H+ dela.

No enunciado diz que a amostra de vinagre tem concentração de H+ de 10-3 mol/L. A fórmula abaixo deve ser utilizada:

pH = -log H+

pH = - log 10-3 (façã essa conta na calculadora)

pH = 3

Answer 2

○B)0,01

$ch3cooh - {h}^{ + } + ch2coo {}^{ - } \\ 2 = - 2 log(h {}^{ + } ) \\ - 2 = log(h {}^{ + } ) \\ 10 {}^{ - 2} = 10 log(h {}^{ + } ) \\ ( {h}^{ + } ) = 10 {}^{ - 2 } = 0.01 \: mol |l$

BONS ESTUDOS ☆