Question

O vinagre é uma solução de ácido acético (massa molar = 60g/mol), largamente utilizado como tempero. O rótulo de uma marca de vinagre mostra que a porcentagem de ácido acético é de 4%. Para testar a veracidade da informação, um químico titulou uma amostra de 15ml de vinagre, com densidade igual a 1,02g/ml. A neutralização completa de todo o ácido contido na amostra consumiu 40ml de solução aquosa de NaOH 0,22 mol/L. Analizando-se o resultado obtido pelo químico, a amostra recolhida está de acordo com a especificação contida no rótulo?

Answer 1

D=m/v
m=1,02*15= 15,3 Massa do vinagre na amostra

 4% de ácido acético no vinagre = 0,612g

[  ]=m/MM.V
m=0,22*60*0,04=0,528g Quantidade de massa que o ácido possui

0,618-0,528= 0,084g

há uma diferença de 0,084g de massa entre o rótulo e a amostra, dessa forma a especificação não coincide a 4% de ácido acético.