Question

O vinagre e uma solução aquosa diluída na qual predomina o ácido acético, CH3COOH.
Para determinar a percentagem massa/volume do referido ácido no vinagre, realiza-se uma titulação, utilizando-se uma solução padronizada de hidróxido de sódio 0,10 mol/ℓ.
Para isso, diluem-se 10,0mℓ de vinagre com água destilada em um balão volumétrico de 100,0 mℓ até a aferição. Foram gastos na titulação 5,0 mℓ do hidróxido, utilizado como titulante, para titular uma alíquota de 10,0 mℓ da solução diluída. Qual A percentagem
massa/volume do vinagre analisado?

Answer 1

Resposta: 3%

Explicação:

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

→ Inicialmente, calcula-se a quantidade de hidróxido que reagiu:

n₁ = M₁ . V₁

n₁ = 0,1 . 5

n₁ = 0,5 mmol (milimol) de NaOH

→ Observa-se na equação química balanceada acima que 1 mol de ácido reage com 1 mol de base, logo 0,5 mmol de NaOH reage com 0,5 mmol de ácido.

Esse 0,5 mmol de ácido estava na alíquota de 10 mL, então no balão de 100 mL havia 5 mmols. Como os 100 mL do balão vieram dos 10 mL de vinagre, então 10 mL de vinagre ha 5 mmol de ácido.

Calcula-se a massa de 5 mmol (5 . 10⁻³ mol) em 10 mL de vinagre:

1 mol CH₃COOH ------------------ 60 g

5 . 10⁻³ mol CH₃COOH ---------- m

m = 0,3 g de CH₃COOH

A percentagem  massa/volume do vinagre analisado é %(m/v):

0,3 g ------- 10 mL

%(m/v) ----- 100 mL

%(m/v) = 3%

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