Question

O vídeo Pontociência - Massa na reação química - parte 2, disponibilizado no mural do Classroom, se refere à Lei da Conservação das Massas, no entanto, no experimento realizado, a massa final do papel após a reação da combustão foi menor que a massa inicial. Como isso se explica, visto que de acordo com a Lei proposta por Lavoisier, a soma das massas dos reagentes é sempre igual a soma das massas dos produtos? 4 pontos Sua resposta

Answer 1

Resposta:

- Lei de Lavoisier (Lei da Conservação das massas)

“Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos”

- a diferença das massas inicial e final, se deve à perda do gás carbônico para o meio ambiente, uma vez que o experimento foi executado em ambiente aberto;

- lembre que o papel é celulose [(C₆H₁₀O₅)n] que na combustão gera gás carbônico e vapor d'agua, conforme a reação:

C₆H₁₀O₅(s) + 6 O₂(g) ----> 6 CO₂(g) + 5 H₂O(g)

- a parte sólida que resta (carvão) deve-se à impurezas (outros compostos) que ocorrem no papel.

Answer 2

Resposta:

Lei da Conservação das massas (ou de  Lavoisier).

a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos (em uma reação química).

tem uma certa diferença nas massas final e inicial, Pois a perda de gás carbônico para o ambiente, lembrando que: ''o experimento foi feito  em  um ambiente aberto''.

a celulose (C₆H₁₀O₅)n que na combustão gera gás carbônico e água (vapor), veja a reação:

C₆H₁₀O₅(s) + 6 O₂(g) ⇒ 6 CO₂(g) + 5 H₂O(g)

o carvão que foi o restante (oque restou) nele a outras substâncias  que certamente poder sobrevir no papel.

Bons estudos!!!