Question

O valor envolvido em uma reação hipotética foi ∆H= +30 Kcal/mol. Durante esse processo houve liberação ou absorção de energia? Justifique ​

Answer 1

Resposta: Absorção de energia.

Explicação: Sempre que o valor da entalpia for positivo, trata-se de um processo endotérmico.

Espero ter ajudado! Continue estudando e se dedicando ao EAD <3

Answer 2

Como o calor envolvido na reação foi de +30 kcal/mol, houve absorção de energia, pois o valor de ΔH > 0.

A termoquímica é o ramo da química que estuda o calor que está envolvido nas reações químicas.

Variação da entalpia

A variação de entalpia (ΔH) representa a quantidade de energia absorvida ou liberada por uma reação química.

Podemos determinar a variação da entalpia do processo usando a seguinte fórmula:

ΔH = HProdutos – HReagentes

A reação pode ser de dois tipos:

• Reação exotérmica - liberação de energia para o ambiente (ΔH < 0).
• Reação endotérmica - absorção de energia para o ambiente (ΔH > 0).

Mais sobre entalpia das reações em:

https://brainly.com.br/tarefa/43670118