Question

O valor do pH de uma amostra indica o estado de equilíbrio ácidobase. Um pH normal demonstra a ausência de desvios ou sua completa compensação. Se o pH está abaixo de 7,35, dizemos que existe acidose, quando o pH está acima de 7,45, dizemos que existe alcalose. Agora calcule o pH de uma solução-tampão formada pela mistura de solução com 0,1 M de ácido acético e solução com 0,5 M de acetato de sódio. Dados: Ka do ácido acético = 1,8. 10-5; log 1,8 = 0,25 e log 5 = 0,7. Selecione uma alternativa: a) 5,45. B) 4,45. C) 4,75. D) 5,00. E) 5,95

Answer 1

Através dos cálculos realizados, concluímos que o pH da solução-tampão dada é igual a 5,45. Portanto, a alternativa correta é a A).

Potencial Hidrogeniônico ( pH )

Para resolver a sua questão, temos que a fórmula do pH de uma solução-tampão é dada por:

 $\large\displaystyle\text{ \begin{gathered}\rm pH =pK_a +\ell og\frac{[ sal]}{[\acute{a}cido]} \end{gathered} }$

Anotando os dados da questão, temos que:

$\large\displaystyle\begin{gathered}\rm [sal] \longrightarrow 0{,}5 \ M\end{gathered}$

$\large\displaystyle\begin{gathered}\rm [\acute{a}cido] \longrightarrow 0{,}1 \ M\end{gathered}$

$\large\displaystyle\begin{gathered}\rm Ka \longrightarrow 1{,}8\cdot 10^{-5}\end{gathered}$

Sendo que: $\large\displaystyle\begin{gathered}\rm pK_a = -\ell ogK_a\end{gathered}$. Com isso, surge que:

 $\large\displaystyle\text{ \begin{gathered}\rm pH =- \ell og K_a +\ell og\frac{[ sal]}{[\acute{a}cido]} \end{gathered} }$

 $\large\displaystyle\text{ \begin{gathered}\rm pH =- \ell og \left( 1{,}8\cdot 10^{-5}\right) +\ell og\left(\frac{0{,}5}{0,{1}}\right)\end{gathered} }$

Agora, vale ressaltar algumas propriedades dos logs que serão importantes para a resolução da questão:

 $\large\displaystyle\begin{gathered}\rm \ell og _a (b\cdot c) = \ell og_a b +\ell og _a c\end{gathered}$

 $\large\displaystyle\begin{gathered}\rm \ell og _a (b)^x =x\cdot \ell og_a b\end{gathered}$

 $\large\displaystyle\begin{gathered}\rm \ell og _a (a) = 1\end{gathered}$

Sabendo disso, logo:

$\large\displaystyle\text{ \begin{gathered}\rm pH =- \ell og \left( 1{,}8\cdot 10^{-5}\right) +\ell og\left(\frac{0{,}5}{0,{1}}\right)\end{gathered} }$

$\large\displaystyle\begin{gathered}\rm pH =- \left[\ell og ( 1{,}8) + \ell og(10^{-5})\right] +\ell og(5)\end{gathered}$

$\large\displaystyle\begin{gathered}\rm pH =- \left[\ell og ( 1{,}8) -5\ell og(10)\right] +\ell og(5)\end{gathered}$

$\large\displaystyle\begin{gathered}\rm pH =- \left[0{,}25 -5\right] + 0{,}7\end{gathered}$

$\large\displaystyle\begin{gathered}\rm pH =- \left[-4{,}75\right] + 0{,}7\end{gathered}$

$\large\displaystyle\begin{gathered}\rm pH =4{,}75+ 0{,}7\end{gathered}$

$\large\displaystyle\text{ \begin{gathered}\boxed{\rm pH =5{,}45}\ \ \checkmark\end{gathered} }$

Portanto, o Potencial Hidrogeniônico da solução-tampão dada é igual a 5,45. O que nos leva a alternativa A).

Para mais exercícios sobre Potencial Hidrogeniônico, acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/3691679

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