Question

O valor do momento dipolar, μ, de uma molécula indica se a mesma apresenta polaridade ou não. A respeito da polaridade de uma molécula, assinale a alternativa correta:


Moléculas polares são aquelas com μ negativo.


As moléculas apolares apresentam μ nulo.


As moléculas polares apresentam μ = 0.


Moléculas polares são aquelas com μ positivo.


As moléculas apolares apresentam μ positivo.

Answer 1

Resposta:

c

Explicação:

Answer 2

Sobre a polaridade de uma molécula, a alternativa correta é a letra: As moléculas apolares apresentam μ nulo - letra b).

O que é polaridade de ligação?

A polaridade das ligações são baseadas no acúmulo de cargas elétricas iguais em regiões distintas da ligação em si, conhecido como pólos e nelas existem dois tipos de ligações, sendo: Ligações Iônicas e Covalentes.

Dessa forma, acabam existindo duas moléculas distintas, sendo as moléculas polares e apolares e no nosso primeiro caso, suas características são:

• Moléculas Polares:

1. Elétrons Livres
2. Ligantes sendo diferentes.
3. A soma total desses momentos dipolares serão diferentes de zero.

• Já para as Moléculas Apolares:

1. Os elétrons aqui não são elétrons livres.
2. Os ligantes são iguais.
3. Enquanto a soma dos momentos dipolares serão iguais a zero.

E é por isso que quando analisamos todas as alternativas, a única alternativa correta é que: As moléculas apolares apresentam μ nulo - letra b).

Para saber mais sobre Polaridade:

brainly.com.br/tarefa/6318519

Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :))

#SPJ2