O valor do H para a equação balanceada abaixo é de:
Dados: HAg2S = - 32,6 KJ/mol,
HH2O = - 285,8 KJ/mol
HH2S = - 20,6 KJ/mol,
2 Ag2S + 2 H2O → 4 Ag + 2 H2S + O2
a)485,6KJ
b)495,6KJ
c)585,6KJ
d)595,6KJ
e) 600 KJ
Soluções para a tarefa
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63
[2 x (- 32,6) + 2 x (- 285,8) ]⇒ [2 x (- 20,6)]
ΔH = Produtos - reagentes
ΔH = (-41,2) - [(-65,2) +( -571,6)]
ΔH = - 41,2 - (- 636,8 )
ΔH = 595,6KJ
Letra D
ΔH = Produtos - reagentes
ΔH = (-41,2) - [(-65,2) +( -571,6)]
ΔH = - 41,2 - (- 636,8 )
ΔH = 595,6KJ
Letra D
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