Question

O valor de Kw da água na temperatura de 36°C é 2x10-14 determine:
A) a concentração de ions H+, em mol. L-1, na água a 36°C.
B) a concentração de ions H-, em mol. L-1 na água.

Answer 1

Resposta: O valor de Kw da água na temperatura de 36°C é 2x10-14 determine:

a) [H+] =1,41x10^(-7) mol/L

b) [OH-] =1,41x10^(-7) mol/L

Explicação:

Kw = [H+][OH-] = 2x10^(-14) expressão I

Na ionização da água temos H2O  H+ + OH-

Se x mol/L é a concentração da água, é fácil perceber que teremos

[H+] = x mol/L e [OH-] = x mol/L

Assim: Kw = x.x = x2 expressão II

Comparando I com II resulta

x2 = 2x10^(-14)  x = raiz quadrada (2x10^(-14)) = 1,41x10^(-7) mol/L

Assim:

a) [H+] =1,41x10^(-7) mol/L

b) [OH-] =1,41x10^(-7) mol/L