ENEM, perguntado por geovanasousam6182, 6 meses atrás

O valor da quebra dessa ligação em um mol de H2O é, aproximadamente, 927 kJ. 232 kJ. 116 kJ. − 93 kJ. − 232 kJ.


leoleandro2005: meu deus que tristeza
rosangelafagian: Letra D
viniciusbrandap67xyf: letra D
edrickaue07: É A ( A +927 KJ )

Soluções para a tarefa

Respondido por pdemilho86
61

Resposta: D

Explicação:

Confia.


henryalves539: confiar eu não confio, você não disse confia no pai. no pai confiarás
isadora2735: ksksk
Respondido por pamelaeneida
33

O valor da quebra dessa ligação em 1 mol de H₂O é aproximadamente 927 KJ. Letra A.

Energia de Ligação é a energia absorvida necessária para o rompimento de 1 mol de ligações, no estado gasoso, em uma temperatura de 25°C e uma pressão de 1 atm (condições-padrão - CNTP).

Pode ser um processo considerado endotérmico, uma vez que precisa absorver energia para executar a quebra da ligação, e também exotérmico, quando necessitar liberar energia para a formação de uma nova ligação.

O valor da energia de ligação corresponde o da variação da entalpia da reação, devendo somar todas as energias envolvidas nas ligações para determinar o seu valor.

No caso deste exercício, a reação a ser quebrada é:

                                                   H₂O ou H - O - H

Considerando que existem 2 ligações H-O, e que cada ligação possui a energia de 463,5 KJ, então:

                                                  463,5 x 2 = 927 KJ

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Anexos:
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