o valor da entalpia de combustão de 1 mol de so2(g), em kcal, a 25 °c e 1 atm, é:
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O valor da entalpia de combustão do SO2 é igual a ΔH = -23 kcal/mol
Calor de combustão e entalpia
O calor de combustão é a variação da energia liberada como calor através da queima de 1 mol de qualquer substância, estando todos os reagentes no estado padrão (temperatura de 25°C, pressão de 1 atm).
A variação de entalpia (ΔH) de uma reação é obtida a partir da diferença da entalpia dos produtos pela entalpia dos reagentes.
ΔH = Hp – Hr
A reação de combustão do dióxido de enxofre (SO2), pode ser expressa da seguinte forma:
SO2(s) + 1/2 O2(g) → SO3(g)
Então, temos:
ΔH = Hp – Hr
ΔH = (-94) - (-71)
ΔH = -23 kcal/mol
Mais sobre entalpia em: brainly.com.br/tarefa/22323352
#SPJ11
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