O valor da constante do produto de solubilidade (kps) do AgBr(s) a 25°C é 4,9 x 10-13. A solubilidade molar deste composto na presença da solução de KBr 0,20 M é:
a) 2,45 . 10^-12 M
b) 4,90 . 10^-13 M
c) 7,00 . 10^-7 M
d) 9,80 . 10^-14 M
e) 4,90 . 10^-7 M
ALGUÉM POR FAVOR EXPLICA DETALHADAMENTE COMO FAZER ??? ESTOU PERDIDO
Soluções para a tarefa
Resposta:
Letra D: 9,8*10^-14
Explicação:
Ao escrever a equação do kps do AgBr temos que:
AgBr(s)= Ag(aq) + Br(aq)
[ ]= x. [ ] =x. [ ]=x
Kps= [Ag]*[Br]
4,9*10^-13= x*x
4,9*10^-13= x^2
49*10^-14=x^2
√49*10^-14=x
7*10^-7=x
Agora a gente faz o mesmo com KBr
KBr(aq)= K(aq)+ Br(aq)
[ ]=y. [ ]=y. [ ]=y
Na questão diz que y= 0.2M.
Agora somamos as duas equações e calculamos o kps
KBr(aq) + AgBr(s)=K+Br+Ag+Br
Kps: [k]*[br]*[ag]*[br]/[kbr]
Kps= 0,2*0,2*7*10^-7*7*10^-7/0.2
Kps=0,2*49*10^-14
Kps=9,8*10^-14
Espero ter expressado o calculo de forma legível, boa sorte
Resposta:
Letra A
Explicação:
Antes
AgBr⇒ Ag+ Br-
Kps= s × s
(Kps= 4,9 × 10^-13 ou 49×10^-14)→ foi fornecido no enunciado
49×10^-14 = s²
s = √49×10^-14 = 7×10^-7
Após
[Ag+] = s
[Br-] = s + 0,2
(o +0,2 vem da decomposição do KBr ⇒ K+ Br-. Note que o Br- é comum nas duas equações, logo ele se somarão. Perceba também que a molaridade do KBr é 0,2 e como nós vemos na sua respectiva decomposição, a proporção é de 1:1. Logo, a molaridade do Br- também será.)
Como nós vimos lá em cima, o s = 7×10^-7 , ou seja, um número muito pequeno, e, dessa forma a concentração do Br- passa a ser aproximadamente 0,2 ( [Br-] = -0,0000007 + 0,2 ≅ 0,2 )
∴ Kps = s × s
4,9×10^-13 = s × 0,2
s = 4,9×10^-13 ÷ 2×10^-1
s= 2,45×10^-12
(sou apenas um estudante então posso ter me equivocado em algo. Porém, felizmente esse exercício é igual ao que um professor meu resolveu numa videoaula)