Question

o valor da constante de equilíbrio, em concentração da reação da esterficacao entre 1 mol de etanol e 1 mol de acido acetico, na temperatura,t é igual a 4.
o número de mil de Ester obtido nó equilíbrio na temperatura t è aproximadamente

Answer 1

De acordo com a reação de esterificação:

$CH_3CH_2OH + CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COOCH_2CH3 + H_2O$

Baseado na equação (no caso já balanceada), monta-se a tabela de equilíbrio:

$CH_3CH_2OH + CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COOCH_2CH3 + H_2O\\1 \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 1 \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0 \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0\\x \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x\\ 1-x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 1-x \ \ \ \ \ \; \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x$

Portanto, a constante de equilíbrio é definida como:

$K = \frac{x^2}{(1-x)^2} \\4 = \frac{x^2}{(1-x)^2} \\ \sqrt{4} =\frac{\sqrt{x}}{\sqrt{(1-x)^2}}\\2 = \frac{x}{1-x} \\2 \times (1-x) = x\\2 -2x = x\\3x = 2\\x = \frac{2}{3}$

Uma vez que x = 2/3, o número de mol do éster obtido no equlibrio também é 2/3

Resposta: 2/3 mol de éster