Question

O último elétron distribuído na configuração eletrônica de um átomo neutro, no estado fundamental, possui o seguinte conjunto de números quânticos: n= 4; l = 1; m = +1 e s = +1/2. Sabendo – se que esse átomo possui número de massa igual a 84 e que, por convenção, o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual -1/2, o número de nêutrons existentes no núcleo desse átomo é:

Answer 1

Os números quânticos indicam que o último elétron está na posição 4p6
O átomo tem 36 elétrons e como esta no estado nêutron tem o mesmo número de prótons ou srja 36
Seu n de nêutrons é obtido por n de massa - n atomico (n de prótons )=86-36=50 nêutrons.
O elemento com estas características é O gás nobre criptonio

Answer 2

Resposta:

48.

Explicação:

O elétron de maior energia do átomo está situado na camada M (n = 4), no subnível p (ℓ = 1), no orbital correspondente a mℓ = +1, e tem spin positivo (seta para baixo). Portanto, esse elétron encontra-se no subnível 4p6.

Dessa forma, é possível determinar o número atômico desse átomo fazendo a distribuição eletrônica até o subnível 4p6.

Seu número atômico é 36, visto que é eletricamente neutro. Logo, o número de elétrons é igual ao número de prótons, que, por sua vez, é o número atômico (Z). Sabendo que esse átomo apresenta número de massa (A = 84) e número atômico (Z = 36), encontra-se seu número de nêutrons da seguinte maneira:

n = A – Z ∴ n = 84 – 36 = 48.