O último elétron distribuído na configuração eletrônica de um átomo neutro, no estado fundamental, possui o seguinte conjunto de números quânticos: 4, 1, +1 e +½. Sabendo-se que esse átomo possui número de massa igual a 84, o número de nêutrons existentes no núcleo desse átomo é: *
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É dado os números quânticos do ultimo elétron distribuído (pelo diagrama de Linus Pauling), então este é o elétron mais energético deste átomo.
Vamos identificar ele.
O primeiro número quântico (n) nos dá a camada. O elétron pertence a camada 4 (n=4).
O segundo número quântico (l) nos dá o subnível. O número l=1 representa o subnível p. Neste subnível podem haver 6 elétrons.
Agora já sabemos que o elétron tem configuração 4p
O terceiro número (ml) nos dá o orbital. O subnível p tem 3 orbitais (-1, 0 e +1). No preenchimento é seguido a ordem dos orbitais e primeiro cada um recebe 1 elétron até todos terem 1, e depois o segundo é adicionado.
Como o ml=+1, então o elétron em questão pode ser o 3º ou o 6º do subnível (o primeiro elétron vaio por ml=-1, o segundo pro ml=0, o terceiro pro ml=1, o quarto pro ml=-1, o quinto pro ml=0 e por fim o sexto e ultimo pro ml=1). Então o elétron em questão pode ser 4p3 ou 4p6.
O quarto e ultimo número quântico (ms) nos dirá se o elétron do orbital é o primeiro ou o segundo adicionado. Por convenção o primeiro adicionado tem ms=-1/2 e o segundo tem ms=+1/2. Então o elétron em questão é o segundo do orbital pois tem ms=+1/2. Então ele é o sexto elétron do subnível: 4p6
Agora fazemos a distribuição pelo diagrama de Linus Pauling até este elétron, e contamos o total de elétrons no átomo.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
O total de elétrons é: 36
Como é um átomo neutro, o seu número atômico será igual ao seu número de elétrons: Z=36
O número de massa atômica pode ser calculada por:
A= N + Z
Assim, podemos calcular o número de nêutrons:
N=A-Z = 84-36= 48 nêutrons
Espero ter ajudado =)
Vamos identificar ele.
O primeiro número quântico (n) nos dá a camada. O elétron pertence a camada 4 (n=4).
O segundo número quântico (l) nos dá o subnível. O número l=1 representa o subnível p. Neste subnível podem haver 6 elétrons.
Agora já sabemos que o elétron tem configuração 4p
O terceiro número (ml) nos dá o orbital. O subnível p tem 3 orbitais (-1, 0 e +1). No preenchimento é seguido a ordem dos orbitais e primeiro cada um recebe 1 elétron até todos terem 1, e depois o segundo é adicionado.
Como o ml=+1, então o elétron em questão pode ser o 3º ou o 6º do subnível (o primeiro elétron vaio por ml=-1, o segundo pro ml=0, o terceiro pro ml=1, o quarto pro ml=-1, o quinto pro ml=0 e por fim o sexto e ultimo pro ml=1). Então o elétron em questão pode ser 4p3 ou 4p6.
O quarto e ultimo número quântico (ms) nos dirá se o elétron do orbital é o primeiro ou o segundo adicionado. Por convenção o primeiro adicionado tem ms=-1/2 e o segundo tem ms=+1/2. Então o elétron em questão é o segundo do orbital pois tem ms=+1/2. Então ele é o sexto elétron do subnível: 4p6
Agora fazemos a distribuição pelo diagrama de Linus Pauling até este elétron, e contamos o total de elétrons no átomo.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
O total de elétrons é: 36
Como é um átomo neutro, o seu número atômico será igual ao seu número de elétrons: Z=36
O número de massa atômica pode ser calculada por:
A= N + Z
Assim, podemos calcular o número de nêutrons:
N=A-Z = 84-36= 48 nêutrons
Espero ter ajudado =)
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