O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticod: n=3; l=1; m=0; s= +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2, o número atômico desse átomo é igual a:
Gente eu entendi até certo ponto, mas não consigo chegar a uma resposta. O que o número quântico magnético igual a zero me diz???
Soluções para a tarefa
Veja só, o NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO é a quantidade de orbitais preenchidas pelos elétrons de valência.
Por exemplo: se terminar em S é Uma orbital com número 0
P são Três orbitais com número -1;0;1 RESPECTIVAMENTE
D são cinco orbitais com números -2; -1; 0; 1; 2
F são sete orbitas com números -3; -2; -1; 0; 1; 2; 3
OBS: orbitais são os quadradinhos, e você vai preenche-los com o número de valência.
Qualquer dúvida é só perguntar.... Bons estudos
O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n=3; l=1;m=0; s= +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2, o número atômico desse átomo é igual a 14.[b]
Para chegarmos a resolução do problema estabelecido no enunciado devemos considerar algumas informações necessárias.
Compreendemos que o último elétron se apresenta no subnível p (l=1) e este mesmo possui 3 orbitais, onde o último ‘spin’ esta no segundo orbital (m=0), com isso concluímos que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número de spin igual a +1/2, o que nos leva a estabelecer 2 elétrons para seu subnível p.
Logo calculamos 2+2+6+2+2 = 14 resposta na letra B.
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