Question

O tungstênio metálico, W, é usado para fabricar filamentos incandescentes. O metal é produzido a partir do óxido de tungstênio (VI) amarelo, WO3, pela reação com o gás hidrogênio H2.

WO3(s) + 3 H2(g) −−→ W (s) + 3 H2O (g)

Quantos gramas de tungstênio metálico podem ser obtidos a partir de 4,81 kg de gás hidrogênio com excesso de óxido de tungstênio (VI)?

Answer 1

Resposta:

≅ 39500g

Explicação:

massas molares: W (184) / O (16) / H (1)

WO₃(s) + 3H₂(g) −−→ W (s) + 3H₂O (g) (fazer os cálculos estequiométricos)

232g  -  3.2g

232g  -   6g

xkg    -  4,81kg    (regra de 3)

6x = 236,81

x ≅ 39,5kg

x ≅ 39500g

Answer 2

Podem ser obtidas 147.378,4 gramas de tungstênio metálico a partir de 4,81kg de hidrogênio.

Determinando a massa, em gramas, de tungstênio que pode ser formado

Inicialmente, deve-se observar a proporção estequiométrica entre as moléculas de óxido de tungstênio e gás hidrogênio. Pela equação da reação química, afirma-se que é 3:1.

Sabendo disso, podemos realizar a seguinte Regra de Três:

3 mol de H₂ ⇒ 1 mol de W

6 gramas de H₂ ⇒ 183,84 gramas de W

4810 gramas de H₂ ⇒ X gramas de W

X = 147.378,4 gramas

Saiba mais sobre Estequiometria em: brainly.com.br/tarefa/20622364

#SPJ2