“O trióxido de enxofre (SO3) é um líquido oleo-
so, incolor e claro, mas pode conter uma leve opacidade e
apresentar coloração branca a marrom-claro (...) os vapores
de SO3 reagem com a umidade do ar e produzem nuvens de
ácido sulfúrico densas e brancas...”.
Na possibilidade de uma eventual formação de ácido sulfúri-
co, a partir do tratamento de 8g de trióxido de enxofre com
água, qual a massa (em g) de ácido sulfúrico formada, consi-
derando uma total conversão?
Dados: Massas atômicas: H = 1u; O = 16u; S = 32u.
A) 9,8 D) 6,8
B) 8,0 E) 5,4
C) 7,5
Soluções para a tarefa
Respondido por
0
a resposta é letra A.
massa molar de SO3 é igual a 80g, enquanto a de H2SO4 é 98g. A partir de 8g do primeiro por regra de três a massa da conversão total é 9,8g
massa molar de SO3 é igual a 80g, enquanto a de H2SO4 é 98g. A partir de 8g do primeiro por regra de três a massa da conversão total é 9,8g
Perguntas interessantes