Question

O trióxido de enxofre é um gás, em condições ambientes, corrosivo, irritante e poluente. É responsável pela formação da chuva ácida. Pode provocar doenças respiratórias e problemas cardiovasculares. Observe a equação química, num equilíbrio químico, que representa a transformação do dióxido de enxofre em trióxido de enxofre:
SO2(g) + 1⁄2 O2(g) ↔ SO3(g)
Considerando que a conversão do SO2 a SO3 é exotérmica, é CORRETO afirmar que
(A) o aumento da pressão do sistema desloca o equilíbrio no sentido do processo com maior volume.
(B) a adição de um catalisador nesse sistema em equilíbrio diminui igualmente as energias de ativação nos dois sentidos.
(C) a reação inversa é exotérmica.
(D) com um aumento da temperatura do sistema, o equilíbrio se desloca no sentido de formar SO3
(E) com um aumento na concentração de SO3 , o equilíbrio se desloca para a direita.

Answer 1

Resposta:

(D) com um aumento da temperatura do sistema, o equilíbrio se desloca no sentido de formar SO3