Question

O trióxido de diarsênio é um sólido venenoso obtido pela reação do arsênio (As) com o gás oxigênio. Sua entalpia padrão de formação é igual a − 660 kJ.mol-1 .
Escreva a equação química completa e balanceada da obtenção do trióxido de diarsênio.
Em seguida, calcule a quantidade de energia, em quilojoules, liberada na formação desse sólido a partir da oxidação de 1,5 kg de arsênio.

Answer 1

As + O2 → As2O3

Para balancear o oxigênio, precisaremos de um coeficiente fracionário (3/2), logo multiplicaremos toda a equação por 2, para remover o denominador.

2x  (2 As + 3/2 O2 → As2O3) = 4 As + 3 O2 → 2As2O3

Answer 2

Resposta:

4 As(s) + 3 O2(g) → 2 As2O3(s)

São liberados 6 600 kJ na formação do As2O3.

Explicação:

Plurall