Question

O trioxano,cuja fórmula estrutural plana simplificada encontra-d representada a seguir,é utilizado em alguns países como combustível sólido para o aquecimento de alimentos armazenados em embalagens especiais de que fazem parte das rações operacionais militares
baseado nas energias de ligação fornecidas abaixo,o valor da entalpia de combustão do trioxano vale

Answer 1

d) -1461 kJ.

A energia ou entalpia de ligação é definida como a variação de entalpia verificada na quebra de 1 mol de uma determinada ligação química, considerando que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1 atm.

Para calcular a energia de ligação presente em uma reação química, utilizamos a expressão abaixo:

ΔH = Σr - Σp

Onde:

ΔH = variação da entalpia;

Σr = soma das energias necessárias para quebrar cada ligação no reagente;

Σp = soma das energias necessárias para formar cada ligação no produto.

Reação:

C3H6O3 + 3 O2 → 3 H2O + 3 CO2

Ligações rompidas:

O-C = 358 . 6

C-H = 413 . 6

O=O = 3 . 495

Ligações formadas:

H-O = 3 . 2 . -463

C=O = 3 . 2 . -799

Cálculo do ΔH: variação de entalpia

ΔH = [6.(413) + 6.(358) + 3.( 495)] + [6.(-799) + 6.(-463)]

ΔH = 6111 + (-7572)

ΔH = - 1.461 kJ