Question

O trifluormetano, CHF3, é produzido pela fluoração do gás metano, de acordo com a equação abaixo não balanceada.

1CH4(g) + 1F2(g) → 1CHF3(g) + 1HF(g)

Dados:


A entalpia-padrão da reação de fluoração do gás metano, em kJ.mol–1, é igual a:

a) + 1.633

b) + 2.175

c) – 1.633

d) – 2.175

e) – 2.325

Answer 1

d) - 2.175.

A primeira coisa a se fazer é o balanceamento da equação:

1CH4(g) + 3F2(g) → 1CHF3(g) + 3CHF3(g)

Após é preciso fazer o cálculo da entalpia dos produtos:

Hp = 1.HCHF3 + 3. HHF

Hp = 1.(-1437) + 3.(-271)

Hp = -1437 - 813

Hp = - 2250 KJ.mol-1

E fazer o cálculo da entalpia dos reagentes:

Hr = 1.HCH4 + 1. HF2

Hr = 1.(-75) + 1.(0)

Hr = -75 KJ.mol-1

Com esses dados é possível fazer o cálculo da variação da entalpia:

∆H = Hp – Hr

∆H= - 2250 - (-75)

∆H= - 2250 + 75

∆H= -2.175 KJ.mol-1

Em anexo acrescentei o complemento da questão.

Bons estudos!

Answer 2

Resposta:

d) - 2.175.

Explicação:

A primeira coisa a se fazer é o balanceamento da equação:

1CH4(g) + 3F2(g) → 1CHF3(g) + 3CHF3(g)

Após é preciso fazer o cálculo da entalpia dos produtos:

Hp = 1.HCHF3 + 3. HHF

Hp = 1.(-1437) + 3.(-271)

Hp = -1437 - 813

Hp = - 2250 KJ.mol-1

E fazer o cálculo da entalpia dos reagentes:

Hr = 1.HCH4 + 1. HF2

Hr = 1.(-75) + 1.(0)

Hr = -75 KJ.mol-1

Com esses dados é possível fazer o cálculo da variação da entalpia:

∆H = Hp – Hr

∆H= - 2250 - (-75)

∆H= - 2250 + 75

∆H= -2.175 KJ.mol-1