) O trifluoreto de nitrogênio (NF₃), o diclorometano (CH₂Cl₂) e o tetrafluoreto de enxofre (SF₄) são polares ou apolares? Se polar, indique os lados negativo e positivo da molécula.
Soluções para a tarefa
→ as pontas negativas sao asque estao nos atomos de flúor, ja que esse é o mais eletronegativo.( para saber isso é só olhar a fila de eletronegatividade dos elementos). dessa forma, o lado positivo se encontra no Nitrogenio.
CH2Cl2⇒ é apolar já que o vetor do momento dipolar resultante é igual a zero.
SF4⇒ polar, pois existe uma diferena de eletronegatividade entre enxofre e flúor e tambem há uma nuvem eletronica de dois eletrons livres ja que o enxofre possui 6 eletrons em sua camada de valencia e faz uma ligação com cada flúor. logo: 6-4=2. fluor é o polo negativo e enxofre polo positivo.
Resposta:
NF3: N (+δ)―F(-δ) e em CH2Cl2: H (+δ)―C(-δ) e C(+δ)―Cl(-δ). Ambas são moléculas polares e tendem a se dissolver em água.
Para resolver essa questão, é preciso determinar sua estrutura. NF3 tem estrutura piramidal. Como F é mais eletronegativo do que N, cada ligação é polar, sendo o lado mais negativo o átomo de F. isso significa que a molécula NF3, como um todo, é polar.
Como a molécula de NH3 é polar e a água também é uma molécula polar, essa substância será solúvel em água.
Em CH2Cl2 as eletronegatividades estão na ordem Cl (3,0) > C (2,5) > H (2,1). Isso significa que as ligações são polares, H (+δ)―C(-δ) e C(+δ)―Cl(-δ), com um vetor resultante para longe dos átomos de H e em direção aos átomos de Cl. Embora a geometria dos pares de elétrons em torno do átomo de C seja tetraédrica, as ligações polares não podem ser totalmente simétricas em seu arranjo. A molécula de CH2Cl2 deve ser polar, com a extremidade negativa nos dois átomos de Cl e a extremidade positiva nos átomos de H.
Como CH2Cl2 é polar, também tende a se dissolver em água
Explicação: