Question

O trifluoreto de nitrogênio (NF3), o diclorometano (CH2Cl2) e o tetrafluoreto de enxofre (SF4) são polares ou apolares? Se polar, indique os lados negativo e positivo da molécula.

Answer 1

Olá Aquino, tudo bem?

NF₃

N: família VA  => 5é na Camada de Valencia(CV)

F: família VIIA => 7é na C.V.

 

Fazendo as ligações pela fórmula eletrônica, vemos que ficam sobrando um par de elétrons não ligantes. Esse par de elétrons torna a geometria molecular piramidal, já que os elétrons não ligantes do F e do N sofrem repulsão e tendem a ficar o mais distante possível dando essa conformação. Como o F é mais eletronegativo que o N, cada flúor atrai os elétrons de sua ligação com mais intensidade, ficando o lado do flúor negativo. Temos portanto uma MOLÉCULA POLAR, já que o lado negativo se encontra com os fluores, tornando o N positivo.

 

CH₂Cl₂

C: Família IVA => 4é na CV

H: família IA => 1é na CV

Cl: família VIIA => 7é na CV

 

4 átomos ligantes temos uma geometria tetraédrica . Segundo a teoria de repulsão dos pares de elétrons da camada de valencia (VSEPR), eles encontram igualmente distantes uns dos outros e sempre opostos. Como temos 2Cl e 2H, eles sempre se anularão, resultante num momento dipolar igual a zero (apolar).

 

SF₄

S: família VIA => 6é na C.V.

F: família VIIA => 7é na C.V.

 

No tetrafluoreto de enxofre, o átomo de S se liga a 4 átomos de flúor, restando um par de elétrons não – ligante, gerando uma geometria do tipo bipiramide trigonal, onde, para manter os elétrons o mais distante possível, temos o par de elétrons num vértice da pirâmide e os F ficam nos outros vértices. 2 fluores encontram – se em pólos opostos, anulando seus vetores, enquanto os restantes não se anulam. A resultante de seus vetores nos dá um vetor no sentido oposto ao par  não ligante que devido à maior eletronegatividade do F, que atrai os elétrons tornando a molécula polar (negativa do lado direito, positiva do lado esquerdo).

Deu pra entender?
:)

Qualquer dúvida, só perguntar ;)
Abraços

Answer 2

Sabendo sobre a polaridade das moléculas, podemos afirmar que:

• Trifluoreto de nitrogênio ($NF_3$): Molécula polar, sendo a região do flúor o polo negativo, e a região do nitrogênio positiva.
• Diclorometano ($CH_2Cl_2$): Molécula apolar
• Tetrafluoreto de enxofre ($SF_4$): Molécula polar, sendo a região do enxofre positiva, e a região do flúor negativa.

Como determinar a polaridade da molécula?

Para determinar a polaridade da molécula, devemos desenhar a fórmula estrutural de Lewis de cada composto e observar a resultante gerada pelos elétrons. Devemos relembrar que há uma tendência de repulsão entre os elétrons e, portanto, caso os vetores resultantes não se anulem, se trata de um composto polar. Caso se anulem, se trata de uma molécula apolar.

Um exemplo seria a molécula de dióxido de carbono, como pode ser observado abaixo:

$O-C-O$

Pode-se observar que os vetores se anulam (Um apontando para a esquerda e o outro para a direita) e, portanto, se trata de um composto apolar.

Saiba mais polaridade de compostos em: brainly.com.br/tarefa/6318519

#SPJ3