Question

O tricloreto de nitrogênio (NCl3), ou tricloramina, é um composto de aparência oleosa muito perigoso quando puro, pois se decompõe explosivamente formando N2 e Cl2. Ele era utilizado, até sua proibição na década de 1940, para o branqueamento de farinhas comerciais, no chamado Processo Agene®. Atualmente, é conhecido como um dos subprodutos tóxicos indesejáveis formados no processo de desinfecção de piscinas. Ele se forma, por exemplo, pela reação do cloro usado nas piscinas com ureia proveniente da urina de nadadores que as utilizam. Considerando que há 46,0 g de nitrogênio reagindo com 32,0 g de cloro formando o tricloreto de nitrogênio. Quantos gramas de nitrogênio são necessários para se obter 234 g de tricloreto de nitrogênio? 11 g
96 g
138 g
397 g
570 g

Answer 1

46 - 78
x - 234
x = 138g

Answer 2

São necessários para se obter 234 g de tricloreto de nitrogênio 138g

Explicação:

Basta fazer o cálculo:

$76 - 48$

$X - 234$

$X = 138g$