Question

O tricloreto de fósforo (PCℓ3) é um composto químico muito utilizado como matéria-prima para obtenção de diversos compostos organofosforados. Ele é comumente preparado, sob condições adequadas, de acordo com a equação química balanceada representada a seguir.

         P4(s) + Cℓ2(g)  → PCℓ3(l)

Qual a produção de tricloreto de fósforo, em gramas, obtido a partir de 1065g de gás cloro?

Answer 1

Dados

MM Cl2: 2*35,5= 71u ==> MM= 71 g/mol  ==> mol= 71 g

MM PCl3: 31+ (3*35,5)= 137,5= => MM= 137,5 g/mol  ==> mol= 137,5 g

Eq balanceada:  P4 + 6Cl2 --> 4PCl3

Pela estequiometria vemos que a proporção entre o cloro e o tricloreto é de 6:4 ou 3:2, ou seja,6 (3) mols de cloro produzem 4 (2) mols de cloreto;

- assim

6 mol(Cl2)= 6*71=  426 g  ou  3*71= 213 g

4 mol(PCl3)= 4*137,5= 550 g ou 275 g

Regra de três

426 g(Cl2)  --------- 550 g(PCl3)

1065 g(Cl2) --------    x

x= 550 g * 1065 g ÷ 426 g

x=  1375 g de PCl3

Obs: Faça os cálculos com os valores correspondentes a 3:2 e compare o resultado.