Question

O titânio possui uma estrutura cristalina HC e uma massa específica de 4,51 g/cm³. Qual é o volume de sua célula unitária em metros cúbicos?

Answer 1

Massa molar do Ti(titânio): 47,8670 g/mol
Densidade (d): 4,51 g/cm³
Massa (m): 47,8670 g ≈ 47,86 g
Volume (v): ?

d = m/v
v = m/d
v = 47,86/4,51
v = 10,61 cm³

Convertendo 10,61 cm³ para m³:

1cm³ ------------ $10^{-6}$ m³
10,61 cm³ ------x
x = 10,61 · $10^{-6}$
x = 1,061 · $10^{-5}$ m³




Bons estudos!

Answer 2

O volume da célula unitária do titânio corresponde a 2,51 x 10⁻²⁷ m³.

A densidade do titânio corresponde a 4,51 g/cm³ e sua massa molar corresponde a 47,867 g/mol. Dessa forma, temos que:

d = m ÷ V

V = d . m

V = 4,51 . 47,867

V = 215,88017 cm³

Como 1 m³ corresponde a 1.000.000 cm³, temos que esse volume de 1 mol de titânio corresponde a 2,16 x 10⁻⁴ m³.

Como uma estrutura cristalina do tipo hexagonal compacta possui 7 átomos de titânio, temos que em 1 mol do mesmo há 8,60 x 10²² células unitárias. Assim, cada célula tem um volume de:

2,16 x 10⁻⁴ ÷ 8,60 x 10²² = 2,51 x 10⁻²⁷ m³

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/28431978

Espero ter ajudado!