O tipo de força intermolecular entre as moléculas é determinado por dois importantes conceitos: a geometria molecular e a polaridade. Considere as substâncias dióxido de carbono (CO2), ácido sulfídrico (H2S), gás cloro (012) e tricloreto de nitrogênio (NcI3). Quais delas apresentam moléculas que interagem pela força intermolecular dipolo-dipolo?
a) CO2 e H2S.
b) Cl2 e H2S.
c) NCl3 e Cl2
d) Cl2 e H2S.
e) H2Se NC13.
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Resposta:
Letra e)
Explicação:
Para realizar interação dipolo-dipolo, a substância deve apresentar moléculas polares, o que não ocorre nas substâncias CO2 e Cl2 porque, no átomo central delas, o número de nuvens é igual ao número de ligantes que pertencem ao mesmo elemento químico.
No CO2, temos duas ligações duplas (duas nuvens) e dois ligantes iguais (dois átomos de oxigênio).
No Cl2, temos apenas dois átomos do mesmo elemento químico interagindo.
Espero ter ajudado :)
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