Química, perguntado por millenyohgg, 1 ano atrás

O tetróxido de dinitrogênio gasoso, utilizado como propelente de foguetes, dissocia-se em dióxido de nitrogênio, um gás irritante para os pulmões, que diminui a resistência às infecções respiratórias.

Considerando que no equilíbrio a 60°C a pressão do tetróxido de dinitrogênio é 1,4atm e a pressão parcial do dióxido de nitrogênio é 1,8atm,calcule a constante de equilíbrio k p em termos aproximados

Anexos:

Soluções para a tarefa

Respondido por isafons
6

Olá!

N₂O₄ _{(g)} ↔ 2NO₂

Kp \frac{[p produto]}{[p reagente]}

kp = [p NO₂]²

--------

[p N₂O₄]

Kp = [p 1,8]²

----------

[p 1,4]

Kp =[p 3,24]

---------

[p 1,4]

Kp = 2,31 atm

Letra D.

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