O tetróxido de dinitrogênio gasoso, utilizado como propelente de foguetes, dissocia-se em dióxido de nitrogênio, um gás irritante para os pulmões, que diminui a resistência às infecções respiratórias.
Considerando que no equilíbrio a 60°C a pressão do tetróxido de dinitrogênio é 1,4atm e a pressão parcial do dióxido de nitrogênio é 1,8atm,calcule a constante de equilíbrio k p em termos aproximados
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N₂O₄ _{(g)} ↔ 2NO₂
Kp \frac{[p produto]}{[p reagente]}
kp = [p NO₂]²
--------
[p N₂O₄]
Kp = [p 1,8]²
----------
[p 1,4]
Kp =[p 3,24]
---------
[p 1,4]
Kp = 2,31 atm
Letra D.
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