Question

O tetróxido de dinitrogênio gasoso, utilizado como propelente de foguetes, dissocia-se em dióxido de nitrogênio, um gás irritante para os pulmões, que diminui a resistência às infecções respiratórias.

Considerando que no equilíbrio a 60°C a pressão do tetróxido de dinitrogênio é 1,4atm e a pressão parcial do dióxido de nitrogênio é 1,8atm, a constante de equilíbrio será, em termos aproximados:

a) 1,09 atm
b) 1,67 atm
c) 2,09 atm
d) 2,31 atm
e) 3,07 atm

Answer 1

Olá!

N₂O₄$_{(g)}$ ↔ 2NO₂tex] _{(g)} [/tex] 

$Kp \frac{[p produto]}{[p reagente]}$ 

kp = [p NO₂]²
        --------
        [p N₂O₄]

Kp = [p 1,8]²
        ----------
        [p 1,4]

Kp =[p 3,24]
        ---------
        [p 1,4]

Kp = 2,31 atm

Letra D.


Bons estudos!
Att. Joelle Eugénie

Answer 2

Podemos afirmar que  a constante de equilíbrio será, em termos aproximados: d) 2,31 atm .

N₂O₄ (g) ↔ 2NO₂ (g)

considerando que:

o equilíbrio é atingido a 60°C;

a pressão do tetróxido de dinitrogênio é 1,4 atm;

pressão parcial do dióxido de nitrogênio é 1,8 atm

a expressão a ser utilizada é a seguinte:

kp= [produto]/ [reagente]

 

fazendo as devidas substituições, teremos que:

kp = [p NO₂]²/ [p N₂O₄]

Kp = [p 1,8]²/ [p 1,4]

Kp = [p 3,24]/ [p 1,4]

Kp = 2,31 atmosferas

A resposta correta está descrita na alternativa d) 2,31 atm.

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