Question

O teor de oxigênio dissolvido na água é um parâmetro importante na determinação das propriedades químicas e biológicas da água. Para se determinar a concentração de oxigênio, pode-se utilizar pequenas porções de palha de aço. Colocando uma porção de palha de aço em contato com 1 litro de água, por 5 dias em um recipiente fechado, observou-se que a massa de ferrugem (óxido de ferro III) formada foi de 32 mg. Escreva a equação química para a reação de oxidação do ferro metálico e determine a concentração, em gL 1⋅ − , deO2 na água analisada. Massas molares, em g mol 1⋅ − : Fe = 56 e O 16

Porém, já tenho a resolução, o que quero é compreender, então, por favor, descrevam com máximo de detalhes, Agradeço.

Answer 1

Primeiramente faremos a reação e balancearemos a mesma:

$4Fe_{(s)} + 3O_{2(aq)} \ \textless \ --\ \textgreater \ 2Fe_{2}O_{3(s)}$

Passaremos mg para g
32 : 1000 = 0,032g
MM Fe2O3: 160g 

3 mol O2 --- 2 mol Fe2O3

96g O2 ---- 320g de Fe2O3
m O2 ------- 0,032g
m O2 = 0,0096g

Em 1 L

C = m
       ---
        v

C = 0,0096g
       -----------
            1

C = 0,0096 g/L         $C = 9,6 X 10^{-3}$ g/L

Answer 2

Resposta:

Primeiramente faremos a reação e balancearemos a mesma:

4Fe(s) + 302(aq) \textless

\textgreater 2Fe2O3(s)

Passaremos mg para g

32: 1000 = 0,032g MM Fe203: 160g

3 mol O2 2 mol Fe203

96g 02 m 02 320g de Fe203 0,032g m 02 = 0,0096g

Em 1 L

C = m

V

C = 0,0096g

1

C = 0,0096 g/L

A 72%

C 9,6X10-³ g/L