Question

O teor de iodeto de potássio, princípio ativo de xaropes antitussígenos, foi determinado por precipitação com nitrato de prata. Uma amostra de 10,00 mL do xarope foi transferida para um erlenmeyer. Exatamente 20,00 mL de uma solução de AgNO3 0,1 mol L-1 foi adicionada. O frasco foi agitado até o aparecimento de um precipitado de cor amarela típica de AgI. Para a titulação do excesso estequiométrico de AgNO3 foram gastos 8,24 mL de solução de KSCN 0,10 mol L-1, na presença de indicador contendo Fe3+. Calcule a concentração de KI na amostra analisada, expressando o resultado em mg/ 5mL de xarope.
Dados: MM KI = 165,9 g/mol.

Answer 1

AgNO3    20 mL/ 1000 mL  x 0,1 mol / L = 0,002 mol


para a titulação do excesso estequiométrico de AgNO3 foram gastos 8,24 mL de solução de KSCN 0,10 mol L-1
 
8,24 mL / 1000 mL  x 0,10 mol /L  = 0,000824 mol

 
1 AgNO3 + 1 KSCN   ~>  1  AgSCN + 1  KNO3


proporção é de 1 para 1


logo o excesso de AgNO3 foi = 0,000824 mol

logo, o que reagiu completamente foi : 0,002 mol - 0,000824 mol =0,001176 mol

inicialmente na mistura

AgNO3                +           KI  ~>  AgI  + KNO3
1 ------------------------------------1
0,001176 mol---------------------X

X = 0,001176 mol  KI

ISSO CORRESPONDE A 10 mL

em 5 mL , vai ser metade

0,001176 mol / 2 = 0,000588 mol / 5 mL


cada mol KI = 165,9 g


 0,000588 mol x ( 165,9) / 5 mL  =  0,0975492 g / 5  mL


como a questão quer em mg / 5 mL

Basta multiplicar por 1000

Resp :  97,54 mg / 5mL

Answer 2

Resposta:

95,5

Explicação: