Question

O teor de formaldeído da preparação de um pesticida foi determinado pela pesagem de 0,3124g de uma amostra líquida em um frasco contendo 50,0 mL de NaOH 0,0996 mol/L e 50,00 mL de H2O2 a 3%.
Por aquecimento, ocorreu a seguinte reação:
OH HCHO H2O2 S HCOO 2H2O
Após esfriar, o excesso de base foi titulado com 23,3 mL de H2SO4 0,05250 mol/L.
Calcular a porcentagem de HCHO (30,026g/mol) na amostra.
Preciso de ajuda para resolver!

Answer 1

Resolução:

Amostra de HCHO = 0,3124 g

Volume de NaOH =  50,0 mL

Molaridade = 0,0996 mol/L-1

e

H2O2 = 3 %

V de H2O2 = 50,00 mL = 0,05 L .

Esse processo todo antes de aquecer certo?

Logo após o aquecimento ocorreu a seguinte reação:

OH-+ HCHO + H2O2 = HCOO-+ 2 H2O

Observando a reação temos que  o NaOH reage primeiro com o HCHO, como mostrado na reação e em seguida com o H2SO4

2 NaOH + H2SO4 --------> produtos.

Calculamos o número de mols do NaOH

M = 0,0996 mol/L-1

V = 50,0 mL = 0,05 L

M = n1 / V

0,0996 = n1 / 0,05

n1 = 0,0996 . 0,05

n1 = 0,00498 mols de NaOH

Agora o número de mols do H2SO4:

M = 0,05250 mol/L-1

V titulado = 23,3 mL = 0,0233 L

Seguindo a estequiometria da reação temos:

M H2SO4 . V H2SO4. 2 mols de NaOH :

0,05250 x  0,0233 x 2 = 0,00245 mols de naOH

Agora calculamos a quantidade de base que sobrou na reação ou seja
fazemos a diferença da quantidade total inicial :

n H2SO4 - n NaOH

0,00498  -  0,00245  = 0,00253 mols de NaOH

A massa de HCHO na amostra é :

Massa molar do HCHO = 30,026 g/mol-1

n final . 1 mol HCHO . mm

0,00253 x 1 x 30,026 = 0,0760 g de HCHO

Logo o teor na amostra é :

M HCHO / massa amostra x 100 %

0,0760 / 0,3124  x 100 % =

0,243 x 100 % =  24,3 % de HCHO

espero ter ajudado!.