O teor de formaldeído da determinação de um pesticida foi determinado pela pesagem de 0,3124 g de uma amostra líquida em um frasco contendo 50,0 mL de NaOH 0,0996 mol/L e 50,0 mL de H2O2 a 3%. O aquecimento da solução promoveu a seguinte reação: OH- HCHO H2O2 → HCOO- 2 H2O. Após resfriamento, o excesso da base foi titulado com 23,3 mL de H2SO4 0,05250 mol/L. Calcule a porcentagem de HCHO (MM = 30,026 g/mol) na amostra.
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Resolução:
Amostra de HCHO = 0,3124 g
Volume de NaOH = 50,0 mL
Molaridade = 0,0996 mol/L-1
e
H2O2 = 3 %
V de H2O2 = 50,00 mL = 0,05 L .
Esse processo todo antes de aquecer certo?
Logo após o aquecimento ocorreu a seguinte reação:
OH-+ HCHO + H2O2 = HCOO-+ 2 H2O
Observando a reação temos que o NaOH reage primeiro com o HCHO, como mostrado na reação e em seguida com o H2SO4
2 NaOH + H2SO4 --------> produtos.
Calculamos o número de mols do NaOH
M = 0,0996 mol/L-1
V = 50,0 mL = 0,05 L
M = n1 / V
0,0996 = n1 / 0,05
n1 = 0,0996 . 0,05
n1 = 0,00498 mols de NaOH
Agora o número de mols do H2SO4:
M = 0,05250 mol/L-1
V titulado = 23,3 mL = 0,0233 L
Seguindo a estequiometria da reação temos:
M H2SO4 . V H2SO4. 2 mols de NaOH :
0,05250 x 0,0233 x 2 = 0,00245 mols de naOH
Agora calculamos a quantidade de base que sobrou na reação ou seja
fazemos a diferença da quantidade total inicial :
n H2SO4 - n NaOH
0,00498 - 0,00245 = 0,00253 mols de NaOH
A massa de HCHO na amostra é :
Massa molar do HCHO = 30,026 g/mol-1
n final . 1 mol HCHO . mm
0,00253 x 1 x 30,026 = 0,0760 g de HCHO
Logo o teor na amostra é :
M HCHO / massa amostra x 100 %
0,0760 / 0,3124 x 100 % =
0,243 x 100 % = 24,3 % de HCHO
espero ter ajudado!.
Amostra de HCHO = 0,3124 g
Volume de NaOH = 50,0 mL
Molaridade = 0,0996 mol/L-1
e
H2O2 = 3 %
V de H2O2 = 50,00 mL = 0,05 L .
Esse processo todo antes de aquecer certo?
Logo após o aquecimento ocorreu a seguinte reação:
OH-+ HCHO + H2O2 = HCOO-+ 2 H2O
Observando a reação temos que o NaOH reage primeiro com o HCHO, como mostrado na reação e em seguida com o H2SO4
2 NaOH + H2SO4 --------> produtos.
Calculamos o número de mols do NaOH
M = 0,0996 mol/L-1
V = 50,0 mL = 0,05 L
M = n1 / V
0,0996 = n1 / 0,05
n1 = 0,0996 . 0,05
n1 = 0,00498 mols de NaOH
Agora o número de mols do H2SO4:
M = 0,05250 mol/L-1
V titulado = 23,3 mL = 0,0233 L
Seguindo a estequiometria da reação temos:
M H2SO4 . V H2SO4. 2 mols de NaOH :
0,05250 x 0,0233 x 2 = 0,00245 mols de naOH
Agora calculamos a quantidade de base que sobrou na reação ou seja
fazemos a diferença da quantidade total inicial :
n H2SO4 - n NaOH
0,00498 - 0,00245 = 0,00253 mols de NaOH
A massa de HCHO na amostra é :
Massa molar do HCHO = 30,026 g/mol-1
n final . 1 mol HCHO . mm
0,00253 x 1 x 30,026 = 0,0760 g de HCHO
Logo o teor na amostra é :
M HCHO / massa amostra x 100 %
0,0760 / 0,3124 x 100 % =
0,243 x 100 % = 24,3 % de HCHO
espero ter ajudado!.
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