Question

O tempo necessário para depositar 54 g de prata em um processo electrolítico cuja intensidade de corrente é 9,65 A, usando uma solução de AgNO3 é igual a: (Dados: MAg = 108 uma)
A. 1 h 20 min 23s
B. 1 h 16 min 23s
C. 1 h 20 min 55s
D. 1 h 19 min 40s
E. 1 h 23 min 20s ​

Answer 1

Resposta:E. 1 h 23 min 20s ​

Explicação:

i=9,65 A,m=54 g,MM=108 g/mol,F=96500 C

Ag^+1 1e---->Ag^0

MM------>neF                       ΔT=Q/i

 m           Q                         ΔT=48250/9,65

108 g-----<1.96500 C          ΔT=5000 segundos

 54 g            Q                    1 minutos----->60 segundos

108Q=54.1.96500                     x               5000 segundos

108Q=5211000                    60x=5000

Q=5211000/108                   x=5000/60

Q=48250 C                          x=83,30 minutos

                                              1 hora------->60 minutos

                                                    y             83,30 minutos

                                             60y=83,30

                                             y=83,30/60

                                             y=1 hora 23 minutos 20 segundos