O tempo necessário para depositar 2,6 g de cromo sobre uma torneira, utilizando-se uma corrente elétrica de 96,5 A e uma solução aquosa de íons Cr3+, é: a) 50 s b) 150 s c) 300 s d) 550 s e) 965 s
Soluções para a tarefa
Resposta: Alternativa B
Explicação: talvez esteja errado, estou meio enferrujado neste assunto.
bom..
primeiro temos que a massa atômica do cromo (Cr) é de aproximadamente 51 ( é só olha na tabela periódica, às vezes os exercício não da esse dado).
agora é só jogar na fórmula
m= MM.i.T/96500.Nox
2,6= 51.96,5.T/96500.3
2,6= 4921,5T/289500
752.700=4.921,5T
T=150 aproximadamente
Resposta:
300 s
Explicação:
DADOS
i = 96,5 A
T = ?
Q = ?
m = 5,2g
Cr = 52u = 52g
...............................................................................................................................................
RESOLUÇÃO:
Cr^3+ + 3 e- = Cr
3 mol -> 3 x 96500 -> 52g
Q --------> 5,2g
Q = 28950 C
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i = Q/T --> 96,5 = 28950/T ---> T = 300s