O técnico de laboratório necessita determinar o teor de ácido acético em
determinada marca de vinagre (solução contendo ácido acético (CH3COOH)).
Primeiramente 10 mL deste vinagre foram adicionados a um balão volumétrico e o volume
foi completado em 100 mL. Após, em erlenmeyer, foi pipetado 10 mL desta solução
diluída juntamente com o indicador e foi consumido 7 ml de uma solução padrão de
NaOH 0,0998 mol.L-1
. Explicar o procedimento utilizado em laboratório escrevendo a
equação química e determine o teor de ácido neste vinagre (em porcentagem).
Soluções para a tarefa
Resposta:
CÁLCULOS ENVOLVIDOS NA TITULAÇÃO
QUÍMICA
Depois de realizar a titulação, precisamos saber escrever a reação de neutralização que ocorreu e relacionar os coeficientes estequiométricos com os dados obtidos.

O texto Titulação mostrou como é realizada essa técnica de análise volumétrica, que tem como principal objetivo identificar a concentração de uma solução por meio da sua reação com outra solução de concentração conhecida.
Agora, veremos como utilizar os dados obtidos na titulação para chegar à concentração desejada, que pode ser de um ácido ou de uma base em solução. Para tal, seguem-se basicamente três passos:
Explicação:
Vejamos um exemplo:
Digamos que um químico tinha uma solução de ácido acético (vinagre (CH3COOH(aq))) e queria descobrir a sua concentração em mol/L. Então, ele colocou 20,0 mL de vinagre (titulado) em um erlenmeyer e adicionou o indicador fenolftaleína. Depois ele encheu uma bureta de 100 mL com hidróxido de sódio (NaOH) de concentração conhecida (titulante) igual a 1,0 mol/L. Por fim, o químico realizou a titulação e percebeu que a mudança de cor (ponto de viragem - momento em que ele parou a titulação) ocorreu quando foram consumidos 24 mL de NaOH.
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