Question

O tanque de combustível de um carro popular a álcool armazena 46 quilos de combustível em média. Ao viajar de Santa Teresa ao Rio de Janeiro com seu "Chavetão 86", Maria gastou três tanques de combustível. Calcule o valor liberado na combustão do etanol durante a viagem:
Entalpia de combustão do etanol = 1000 kj/mol
Massa molar do etanol: 46g/mol

Answer 1

A combustão do etanol (C₂H₅OH) é do tipo completa. Sabendo disso, vamos escrever a reação que acontece

Reação de combustão do etanol (já balanceada):

C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

Se um tanque de combustível de um carro popular a álcool armazena 46 kg de álcool em média, então quer dizer que três tanques equivalem cerca de 138 kg.

MM (C₂H₅OH) = 46 g/mol

Vamos fazer uma regra de três simples para saber quantos mols valem 138 kg de etanol.

1 mol ---------- 46g
    x     ---------- 138000g

x = 138000 / 46
x = 3000 mols

Por fim, vamos fazer outra regra de três simples para saber o valor da energia que é liberada por 3000 mols de etanol.

1000 KJ ---- 1 mol
     y         ---- 3000 mols

y = 3000.1000
y = 3000000 KJ ou $3.10 ^{6}$ KJ


RESPOSTA : o valor liberado na combustão do etanol durante a viagem foi de $3.10^{6} KJ$



Sinta-se à vontade para corrigir qualquer erro que encontrou na minha dedução ou nos meus cálculos! ;)