O superóxido de potássio, KO2, é usado em máscaras de respiração para gerar oxigênio. 4 KO2(s) + 2 H2O(l) ↔ 4 KOH(s) + 3 O2(g) Qual é o reagente limitante quando 0,15 mol de KO2 são misturados com 0,10 mol de H2O? Nessas
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22
1-Fazer a relação de massa molar.
4 mols de KO2----------2 mols de H2O
0,15 mols de KO2--------x
x=0,075 mols de H2O
Eu coloquei 0,10 mols de H2O sendo q 0,075 é q reage realmente,então está em excesso...
4 mols de KO2---------2 mols de H2O
x------------------------------0,10 mols de H2O
x=0,2 mols de KO2.
Coloquei 0,15 mols de KO2 mas ele precisa de 0,10 mols para reagir, então ele será o limitante.
KO2-reagente limitante.
4 mols de KO2----------2 mols de H2O
0,15 mols de KO2--------x
x=0,075 mols de H2O
Eu coloquei 0,10 mols de H2O sendo q 0,075 é q reage realmente,então está em excesso...
4 mols de KO2---------2 mols de H2O
x------------------------------0,10 mols de H2O
x=0,2 mols de KO2.
Coloquei 0,15 mols de KO2 mas ele precisa de 0,10 mols para reagir, então ele será o limitante.
KO2-reagente limitante.
lucineanogueirah:
mas ele precisa de 0,20...errei,, ele n precisa de 0,10 e sim de 0,20
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