Question

O sulfeto de zinco sofre combustão, de acordo com a equação: ZnS + O2 ZnO+ SO2 . Partindo de 28L de oxigênio nas CNTP, calcule: a) a massa, em gramas, de sulfeto de zinco (ZnS) que reage;
b) o número de moléculas de óxido de zinco (ZnO)que se formam;
c) o número de mols de moléculas e o volume, nas CNTP, de dióxido de enxofre(SO2) que se forma.
R: 80,8g , 5,02 x 10 23 moléculas , 0,83 mol e 18,7 L

Answer 1

ZnS + 3/2 O2 --> ZnO + SO2

A) Na CNTP, o volume ocupado por 1 mol de gás é de 22,4 L, logo:

1 mol ---- 22,4
   x    ----- 28

x = 28/22,4 = 1,25 mol

*MM (O2) = 32 g/mol

Nº de mols = massa / massa molar 
1,25 = m / 32
m = 40 g de O2

Obedecendo a proporção, 1 mol de ZnS reage com 3/2 de O2, então:
*MM (ZnS) = 97,5 g/mol

97,5 g --------- 3/2.32g
  x       ---------   40g

x = 81,25 g de ZnS

B) 1 mol de ZnS está para 1 mol de ZnO, logo:
*MM (ZnO) = 81,5 g/mol

97,5 g --------- 81,5 g
81,25 ----------    x

x = 68 g

Nº de mols (ZnO) = m/MM
Nº de mols (ZnO) = 68/81,5
Nº de mols (ZnO) = 0,83 mol

Multiplicando o número de mols pelo número de Avogadro, encontraremos o número de moléculas

0,83 x 6,022.10^23 = 4,99x10^23 moléculas

C) A proporção de mols de ZnO e de SO2 é de 1 para 1, ou seja, eles são iguais. Se ZnO tem 0,83mol, SO2 também terá 0,83 mol.

1 mol ------- 22,4
0,83mol ----   x

x = 18,6 L de SO2


P.S.: Os cálculos são feitos com números aproximados, por isso que não deu exatamente o resultado do gabarito.