Question

O sulfeto de zinco sofre combustão, de acordo com a equação: ZnS + O2 ZnO+ SO2 . Partindo de 28L de oxigênio nas CNTP, calcule: a) a massa, em gramas, de sulfeto de zinco (ZnS) que reage; b) o número de moléculas de óxido de zinco (ZnO)que se formam; c) o número de mols de moléculas e o volume, nas CNTP, de dióxido de enxofre(SO2) que se forma. R: 80,8g , 5,02 x 10 23 moléculas , 0,83 mol e 18,7 L

Answer 1

2ZnS + 3O2 -> 2ZnO + 2SO2

Zns: 65 + 32  = 97g

1 mol ------ 22,4L
x mol ------ 28L
x = 1,25 mol de O2

2 mols ZnS----- 3 mols O2
x mols----------- 1,25 mols O2
x = 0,833 mols Zns

1 mol  Zns ------ 97g ZnS
0,833 Zns ---- x
x = 80,8g Zns

b) 1 mol Zns ------ 6,02x10²³
0,833 mol Zns ----- x
X = 5,02 x 10²³ ZnO

C) 2 mols SO2----- 3 mols O2
x mols----------- 1,25 mols O2
x = 0,83 mols SO2

1 mol SO2 -------- 22,4 L de SO2 
 0,83 mols SO2---  X
 X= 18,592 L SO2 aproximadamente 18,7L