O sulfeto de zinco pode ser preparado, em laboratório, pelo aquecimento de uma mistura de zinco (Zn) e enxofre (S). Uma massa de 13 g de zinco foi aquecida com 32 g de enxofre.
A alternativa que indica a quantidade máxima de ZnS, em mol, que pode ser formada na reação é:
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
Zn + S = ZnS
65,5g + 32g = 97.5g
Ao observarmos podemos ver que temos enxofre (S) em excesso então fazemos:
65.5----100%
13------Y%
y= 19.85%.
Esse Y é a % total que o Zn vai produzir.
Como em 100% ele produziu 97.5g, em 19.85 ele vai produzir:
100%----97.5
19.85----Z
Z=19.35g
Agora é só transformarmos para mol
97.5--------1mol
19.35------Xmol
X=0.1995... Arredondando, fica 0.20 mols de ZnS
Resposta:
Explicação:
Zn + S = ZnS
65,5g + 32g = 97.5g
Ao observarmos podemos ver que temos enxofre (S) em excesso então fazemos:
65.5----100%
13------Y%
y= 19.85%.
Esse Y é a % total que o Zn vai produzir.
Como em 100% ele produziu 97.5g, em 19.85 ele vai produzir:
100%----97.5
19.85----Z
Z=19.35g
Agora é só transformarmos para mol
97.5--------1mol
19.35------Xmol
X=0.1995... Arredondando, fica 0.20 mols de ZnS