Química, perguntado por lohsoaresv7407, 10 meses atrás

O sulfeto de zinco pode ser preparado, em laboratório, pelo aquecimento de uma mistura de zinco (Zn) e enxofre (S). Uma massa de 13 g de zinco foi aquecida com 32 g de enxofre.

A alternativa que indica a quantidade máxima de ZnS, em mol, que pode ser formada na reação é:

Soluções para a tarefa

Respondido por GarciaHW
9

Resposta:

Explicação:

Zn + S = ZnS

65,5g + 32g = 97.5g

Ao observarmos podemos ver que temos enxofre (S) em excesso então fazemos:

65.5----100%

13------Y%

y= 19.85%.

Esse Y é a % total que o Zn vai produzir.

Como em 100% ele produziu 97.5g, em 19.85 ele vai produzir:

100%----97.5

19.85----Z

Z=19.35g

Agora é só transformarmos para mol

97.5--------1mol

19.35------Xmol

X=0.1995... Arredondando, fica 0.20 mols de ZnS

Respondido por Matheusxx7886w
0

Resposta:

Explicação:

Zn + S = ZnS

65,5g + 32g = 97.5g

Ao observarmos podemos ver que temos enxofre (S) em excesso então fazemos:

65.5----100%

13------Y%

y= 19.85%.

Esse Y é a % total que o Zn vai produzir.

Como em 100% ele produziu 97.5g, em 19.85 ele vai produzir:

100%----97.5

19.85----Z

Z=19.35g

Agora é só transformarmos para mol

97.5--------1mol

19.35------Xmol

X=0.1995... Arredondando, fica 0.20 mols de ZnS

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