Question

O sulfeto de hidrogênio, H2S, pode ser produzido pela
degradação bacteriana de matéria orgânica em
condições anaeróbicas. No corpo humano o H2S
também é produzido pelas bactérias que se encontram
na boca e no trato gastrointestinal. Considere uma
mistura de gás hidrogênio, enxofre e sulfeto de
hidrogênio em um recipiente de 1L a 50°C. Sabendo
que quando o sistema atinge o equilíbrio
H2(g) + S(s) H2S(g)
as quantidades de gás hidrogênio e sulfeto de
hidrogênio são 0,40 g e 0,47 g, respectivamente,
determine a constante de equilíbrio, Kc para a reação
em estudo.
Dados: Massas molares em g . mol−1
: H = 1; S = 32.
A) 5,9 . 10−5
B) 2,8 . 10−4
C) 4,5 . 10−3
D) 6,9 . 10−2
E) 8,6 . 10−1

Resp: D

Answer 1

Massa molares:
 
H₂ = 2,0  g/mol 

H₂S = 34,0 g/mol

Calculo da molaridade :

* H₂ = m / mm x V

m = 0,40 / 2,0 x 1

m = 0,2 mol/L

* H₂S = m / mm x V

M = 0,47 / 34,0 x 1

M = 0,0138 mol/L

Vale ressaltar que oo enxofre não entra em equilíbrio, pois é sólido!.

H₂(g) + S(s)  ⇆ H₂S(g)   

Kc = produtos / reagentes

Kc = [ H₂S] / [ H₂]

Kc = [ 0,0138 ] / [ 0,2 ]

Kc = 0,069 ou 6,9.10⁻²

Alternativa D

espero ter ajudado!