O sulfeto de hidrogênio (H2S) é um gás tóxico, corrosivo e com odor característico de ovo podre. A sua presença no gás natural torna o produto inadequado ao consumo devido a sua combustão, que forma óxidos de enxofre: H2S + O2 → SO2 + H2O. Os coeficientes estequiométricos corretos para essa equação química são, respectivamente: A) 2, 3, 2 e 2 B) 1, 2, 2 e 3 C) 3, 2, 3 e 2 D) 1, 2, 3 e 2 E) 2, 2, 3 e 2
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa A
Explicação:
Para equilibrar uma equação química, é necessário balancear os coeficientes estequiométricos dos reagentes e dos produtos para igualar as quantidades de cada elemento químico. Assim, ao analisar a equação dada, costuma-se usar uma ordem: MACHO - 1º metais, 2ºametais, 3ºcarbono, 4ºhidrogênio e 5ºoxigênio. Logo, começamos pelo S. Notamos que estão iguais as quantidades nos produtos(1) e reagentes(1). Após, o H. Também está ok (2 aqui e 2 lá). Já o O, está desequilibrado: 2 nos produtos e 3 nos reagentes. Assim, pra igualar, é comum achar um múltiplo comum dessas duas quantidades: 2 e 3, ambos tem como múltiplo de menor valor o 6. Então, vamos usar o 6 como base para igualar e buscar colocar 6 Oxigênios nos produtos e 6 nos reagentes. Portanto, basta multiplicar o O2 por 3 (fecha 6 Oxigenios nos reagentes), SO2 por 2 (que dá 4 Oxigênios) e o H2O também por 2 (que dá 2 Oxigênios - junto com os 4 do SO2, totaliza 6). Mas cuidado que agora também alteramos as quantidades dos outros elementos, então é importante conferir de novo. Ficamos agora com 2 S nos produtos, em relação a 1 nos reagentes, e 4H nos produtos, em relação a 2 nos reagentes. Perceba agora que ao multiplicar o H2S por 2, encontramos justamente as quantidades dos produtos, equilibrando por completo a equação.