O sulfato de zinco pode ser obtido por meio da reação entre óxido de zinco e o ácido sulfúrico concentrado. A equação química dessa reação está apresentada abaixo: ZnO + H2SO4 ------> ZnSO4 + H2O Reagindo-se 100kg de óxido de zinco com 50kg de ácido sulfúrico concentrado e considerando-se um rendimento de 100%, a massa de sulfato de zinco produzida será aproximadamente: Dados: Zn = 65,4 / O = 16 / H = 1 / S = 32 a) 150kg b) 82,3kg c) 41,5kg d) 50kg e) 42,8kg
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Se temos uma relação de 1:1 mol, então a substância com menor número de mol no fim do processo será o fator limitante da produção.
nº de mol do ZnO = 100.000g ÷ 81,4g/mol = 1228,5 mol
nº de mol do H2SO4 = 50.000g ÷ 98g/mol = 510,2 mol
Logo, o H2SO4 é o fator limitante, e somente 510,2 mol de ambos os reagentes reagirão para formar 1 mol de ZnSO4 cada. Portanto, teremos 510,2 mol de ZnSO4 ao fim do processo.
Massa de ZnSO4 = 510,2 mol × 161,4g = 82346,28g = 82,3kg
A alternativa correta é a Letra B) 82,3kg.
nº de mol do ZnO = 100.000g ÷ 81,4g/mol = 1228,5 mol
nº de mol do H2SO4 = 50.000g ÷ 98g/mol = 510,2 mol
Logo, o H2SO4 é o fator limitante, e somente 510,2 mol de ambos os reagentes reagirão para formar 1 mol de ZnSO4 cada. Portanto, teremos 510,2 mol de ZnSO4 ao fim do processo.
Massa de ZnSO4 = 510,2 mol × 161,4g = 82346,28g = 82,3kg
A alternativa correta é a Letra B) 82,3kg.
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