Question

O sulfato de hidrogênio é um gás incolor de Cheiro desagradável característico. Quando lançada no ar reage com excesso de oxigênio formando água e dióxido de enxofre. Se 36 gramas de água são formados nessa reação, determine: a) a equação química balanceada que represente essa equação. b) a quantidade de matéria de O2 c) a massa de H2S consumida

Answer 1

Olá, boa noite!

O exercício aborda a reação entre sulfeto de hidrogênio e oxigênio, produzindo água e dióxido de enxofre (atenção, é sulfEto e não sulfAto de hidrogênio).

a) A equação química que representa esta reação é dada por:

H2S + O2 => H2O + SO2

         

b) Para determinar a quantidade de matéria (calculada pelo número de mols) de oxigênio (O2) consumido, temos que:

A massa molar do H2O é de 16 + 2. 1 = 18 g/mol

1 mol de H2O ------ 18 g de H2O

X mol de H2O ------32 g de H2O

X = 32 / 18

X = 16 / 9 = 1,78 mol

Portanto,  a quantidade de matéria de O2 (gás oxigênio) consumida é de 1,78 mol .

c) Para determinar a massa (calculada em gramas) do sulfeto de hidrogênio (H2S) consumido, temos que:

A massa molar do H2S é de 32 + 2. 1 = 34 g/mol

34 g de H2S ----- 18 g de H2O

Y g de H2S ------ 32 g de H2O

Y . 18 = 34 . 32

Y = 60,44 gramas de H2S

Portanto, a massa do H2S (sulfeto de hidrogênio) consumida é de 60,44 gramas .

Espero ter ajudado!