Question

O sulfato de ferro III (Fe2(SO4)3) é um sal muito solúvel em água, sendo fonte de ferro e enxofre na forma de sulfato. Por isso, é utilizado tanto na agricultura em geral quanto para o desenvolvimento de formas de cultivo e soluções hidropônicas. Determine a concentração, em quantidade de matéria por volume para cada íon, em uma solução 0,02 mol/L.

Answer 1

O sulfato de ferro III sofre ionização quando em solução aquosa

Fe2(SO4)3 → Fe^3+ + SO4^2-

Se um mol de sulfato de ferro produz um mol de íon ferro e um mol de íon sulfato, 0,02 mol de sulfato de ferro irá produzir 0,02 mol de íon ferro e 0,02 mol de íon sulfato

Answer 2

Resposta:

os íons tem respectivamente 0,04 Mol/L e 0,06 Mol/L para o 2Fe^3+ e para o So4^2-

Explicação:

Bom, é uma questão que envolve conhecimentos de dissociação de um sal, no caso, o sulfato de ferro, e envolve também cálculos de concentração em quantidade de matéria dos íons.

primeiramente devemos dissociar este sal em água (H2o):

Fe2(So4)3 ------H2o------> 2Fe^3+ + So4^3-

como a solução do sal inicialmente tinha 0,02 Mol/L, os seus íons terão também esta mesma quantidade porém multiplicadas pelo respectivos coeficientes estequiométrico.

logo: 2×0,02 = 0,04 Mol/L para o íon Fe^3+

logo: 3×0,02 = 0,06 Mol/L para o íon So4^2-

espero ter ajudado♡