Question

O sulfato de cobre pentaidratado (CuSO4 • 5H2O) forma cristais azuis. Quantos mols de água há em 100g deste sal?

Considere as seguintes massas atômicas arredondadas: Cu = 64; S = 32; O = 16.

Eu fiz assim:

gramas de sulfato de cobre ---> moles de sulfato de cobre ---> moles de H2O

(100g CuSO4 · 5H2O) X (1 mol CuSO4 · 5H2O / 250 g CuSO4 · 5H2O) X (5 mol H2O / 1 mol CuSO4 · 5H2O) = 100/250 X 5 mol H2O = 2 mol H2O


Gostaria de saber se existem outras maneiras de se fazer esse exercício.

Answer 1

Oi Guilherme.

A sua resolução está certa, mas têm como fazer dessa forma também. Particularmente acho mais prático e fácil.

Primeiramente, basta calcular a massa molecular dos compostos:

$CuSO_4 \\ Cu\to 1 * 64 = 64 \\ S \to 1 * 32 = 32 \\ O\to 4 * 16 = 64$
$64 + 32 + 64 = 160 g/mol$

$5 H_2O \\ H\to 10 * 1 = 10 \\ O \to 5 * 16 = 80$
$10 + 80 = 90 g/mol$

Massa molecular total = $160 + 90 = 250 g/mol$

Agora, basta fazer uma regra de três simples: 

$250g$ do sal  $-$   $5$ mols de água
$100g$ do sal  $-$   $n$

$250n = 500$

$n = \frac{500}{250}$

$n = 2$

Logo, constatamos que em 100 g desse sal há 2 mols de H₂O.