Question

O sulfato de bário é muito utilizado como um meio de contraste em exames radiológicos. Um laboratório fabricante dessa substância para esse fim consegue 80% de rendimento em sua produção, por meio da seguinte reação: BaCI2+ H2S04— BaS04+ HCI Para isso, esse laboratório dispõe de: Cloreto de bário: 1250,0 g Ácido sulfúrico: 490,0 g Dados: Ba = 137 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; Cl = 35 g/mol; S = 32 g/mol. Nessas condições, a quantidade de contraste, em gramas, que o laboratório consegue produzir é O a) 490,0. O b) 583,5. O c) 932,0. O d) 1250,0. O e) 2 334,3.

Answer 1

Olá!


Inicialmente vamos à equação geral:


BaCl2 + H2SO4 --> BaSO4 + 2HC

A primeira etapa é verificar a massa molar dos reagentes:

BaCl2: 207gramasH2SO4: 98gramas

Agora, vamos determinar a quantidade existente de cloreto de bário e de ácido sulfúrico:


1) Cloreto de Bário:
 207 -- 98                             1250 -- xx: 122500 gramas de cloreto de Bário

2) Ácido sulfúrico207 -- 98    x -- 490   x: 101430 (limitante). Percebemos que o ácido sulfúrico é o agente limitante por estar em menor quantidade.

Por fim, verificamos a massa de  BaSO4> 233

Basta fazer outra regra de três para determinar a quantidade real:

98 -- 233    490 -- x    x: 1165 de BaSO4

Então, como o rendimento é de 80%, temos:

1165x80/1001165x8/10 = 932

Resposta correta, letra c (932g).

Espero ter ajudado, bons estudos!