Question

O sulfato de bário (BaSO₄) é usado como contraste em exames radiológicos e pode ser obtido pela seguinte reação:

BaCℓ₂(aq) + H₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2 HCℓ(aq)

Calcule a quantidade de mol de ácido sulfúrico necessária para a produção de 46,6 g de contraste.

Dados: Ba: 137 u; Cℓ: 35,5 u; H: 1 u; O: 16 u; S: 32 u

a) 0,2
b) 0,4
c) 1,0
d) 4,0
e) 5,0

Answer 1

Olá!:

Massas molares:

H₂SO₄ =  ( 1 * 2 ) + ( 32 ) + ( 16 * 4 ) => 98 g/mol

BaSO₄ =  ( 137 ) + ( 32 ) + ( 16 * 4 ) => 233 g/mol

Calculamos a massa de H₂SO₄ que vai reagir com 46,6 g de BaSO₄ ;

Note que a reação , já está balanceada :

BaCl₂(aq) + H₂SO₄(aq) =  BaSO₄(s) + 2 HCl(aq)

98 g H₂SO₄ ---------------------- 233 g BaSO₄

x g ---------------------------------- 46,6 g BaSO₄

x = 46,6 * 98 / 233

x = 4566,8 / 233

x = 19,6 g de H₂SO₄

por fim calcula-se a quantidade em mols de  H₂SO₄ :

1 mol ---------------- 98 g

y mol --------------- 19,6 g

y = 19,6 * 1 / 98

y = 19,6 / 98

y = 0,2 mols de H₂SO₄

Alternativa A

Espero ter ajudado!